[問題] 請教大家一題高三化學
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達當量點 氫離子的mol.會等於氫氧根的mol. 就算你是
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弱酸也會解離出那麼多啊(酸解離的平衡會一直向右)
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我思考一下,感謝你
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弱酸在純水中不完全解離,但加鹼之後,氫氧根和氫離
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子中和,使氫離子濃度下降,醋酸將解離出更多氫離子
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,而解離出來的又被氫氧根中和。所以酸鹼滴定通常會
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將酸鹼視為完全解離,先算出可以完全解離的氫離子與
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氫氧根數,若弱酸的氫離子較多,再考慮中和後的弱酸
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解離。
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在有鹼的情況下裡面有酸鹼的反應,不只是酸在水中解離而已
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我覺得這本化學很爛欸,我家教學生他們班上用這本,基
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本上看完前面說明是寫不太來出後面習題的,建議換一本
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教材。
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HA->A-+H+ 根據反應平衡 H+被滴定掉 會補新的一批上來 又
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被滴掉 如此反覆 所以絕對比一開始解離的來得多啊
爆
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