[問題] 高三理組化學 平衡常數Kp
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原本想說Kp=CO2的壓力,P跟T成正比,所以727度CO2的壓力為0.23atm,再帶PV=nRT算平衡時CO2的莫耳數為0.028mol,所以CO2增加0.018mol,CaCO3則是消耗0.018mole,剩下0.022mole,再除上原本的0.04mole,這樣是55%,不知道是哪個地方錯了
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推
先答第二題:1. 同體積混合濃度減半2. K極大向右視為完
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全反應 在用向左微量解離解出所求
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第一題我想是溫度給錯了,那個Kp應該是727度C的(應為
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題目說「抱持」)
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再來KP=p(co2)沒錯,但錯在利用P正比於T必須V 、n 固定
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,今天溫度變、莫耳數也變、溫度也變,所以K應該不是簡
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單正比於T
推
只不過不是說溫度改變就無法求平衡常數,必須給平衡時
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反應物產物的濃度在求該溫度時的平衡常數
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如有錯誤,還請指正,感恩
推
第七題高中應該算不出來吧
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請問資工系輔大好還是元智好?請問大家,現在資工系輔大好還是元智好? 幫學生問的。 謝謝大家。 > ------------------以下發文小提醒,不列入文章字數-------------------------- < 電腦觀看為一行文、未滿20字、未加標籤,皆依板規水桶七日。X
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