[問卦] 化學問題:為何改變表面積大小不影響平衡
雖然有點怪不好意思的,但這裡人多,可能得到答案比較快,
自己國中親戚孩子問說 用碰撞理論可以理解如果改變濃度或溫度,都能使原本平衡的化學反應變成不平衡,然後再慢慢達成新平衡。
催化劑不會改變平衡,用碰撞學說淺白講解也說得過去。
但問題來了,顆粒大小的表面積改變不會造成已平衡的現象被改變,似乎很難用國中聽得懂的講法講,如果不用高中Kc理論講,用碰撞學說淺顯例子這要如何講?(其實高中也是直接說kc和Q是跟什麼有關,也沒有什麼好例子講解,記得以前就默默接受了)
舉例. 若用下面這可逆反應 例子(在密閉系統下已平衡,抱歉可逆雙箭頭不會打)
CaCO3+2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
上面 CaCO3 已平衡時, 改變 顆粒大小接觸面積 ,如何用碰撞學說淺白解釋讓國中生聽懂 正逆兩方速率依然一樣?
只覺得正方應會因為表面積改變,碰撞機率改變而改變速率,但知識告訴我 逆反應速率也會跟著改,請問為何會改,怎麼解釋比較好?
--
作業自己做
這裡都老人 上次讀國中是25年前惹
速度不同就打破質量守恆了
強迫症表示: 你標題沒打完
PV=NTR
平衡的意思是兩個方向等速?
異相物質不寫入平衡式啊,這問題的
本質有點怪怪的吧
正反應速率增加,代表等號右邊的產物增加
的速率也變快;產生更多右邊的產物,也代
表右邊產物的表面積增加,進而造成逆反應
速率也增加;正逆反應速率同時增加,不改
已平衡就是+-反應速率相等啊這還要怎麼
勒沙特列~~《
教
變平衡狀態
不平衡的話 不就一段時間放熱 一段時間吸熱?
有這麼好的事情嗎
不會問AI?
對開的列車 列車數量不變 列車載客量不變
雙向列車車速加快不會造成兩地人口數變
化
近廿年不同課綱下,高中化學課程能學到的
你是想解釋終端速率不會改變嗎
上面例子中,如果已平衡之下,碳酸鈣顆粒突然變得細小,表面積變大,照理應該正反應 速率瞬間會變大,但逆反應速率為何也瞬間一樣跟著變大?照教科書說平衡情況不改變, 但問題就卡在為何逆反應速率也會跟著變大?逆反應的物質並沒有因為碳酸鈣顆粒表面積 瞬間改變而有突然改變呀?所以我的認知是逆反應速率似乎不改變,這如何解釋我的認知 那邊有錯誤?
東西好像差很大的樣子,你說的東東小弟為
何沒印象...(ps.大學也不用修普化=.=)
加1減1變成加4減4 這個平衡沒變
chat gpt 太強大了
你的前提是"密閉系統" 不是嗎?
自己作業自己寫 你問過chat gpt了嗎
密閉系統的特性在物理或化學都一樣啊~
密閉系統定義是啥?變化溫度壓力大小沒差啊
不要被其他東西困住 想想啥是密閉系統XD
GPT的解釋,一目瞭然。
太厲害了
你自己就說達平衡了....
過飽和食鹽水溶液你加同質量的鹽粉或鹽塊
,肉眼看到都一樣多的在外面啊
就新郎跟新娘已經幹在一起了 媒人再多幾個
或換套一服也不重要
都平衡了 顆粒怎麼突然變小?????
一群人講的還不如ChatGPT淺顯易懂
很直觀吧
以後教小孩問chatgpt 家教費都省了
這是再平衡基礎觀念
你可能要重新理解勒沙特列原理在說什
麼yo
不如chatgpt的自己看著辦
當我化學系?
速率一樣,但其實距離是變短的
我以為改變面積平衡不變是常識
八卦是將這麼複雜還不如chatgpt
總覺得文字邏輯有問題,固體改變表面積相
當於增加參與反應的分子數量,也就是打破
平衡了,我不知道怎麼做可以增加表面積但
維持不同面積上分子數相等的方法
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