[問題] 化學3反應速率與溫度關係
https://i.imgur.com/zJrFyzV.jpg
這本是引航化學，而溫度對反應速率影響，它只寫溫度升高，正逆反應都變快，原因是超過低限能的分子變多。
然後就列這個表格，很多原理不是很懂，想問一下原理的部分。
字太多，所以我寫在圖裡，請各位大神解惑，感謝！
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推
ΔH=ΔEk+ΔU=3/2RΔT+(Ea-Ea’)
推
Ahrenius eq. k=A*e(-ea/KT), 所以溫度升高,正反反應速
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率常數都上升,但是由於Ea (activation energy) 不一樣
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使得跨越正反應低限能的分子增幅較相對逆反應"大"
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反應有利於吸熱反應
推
2. K=k正/k逆 溫度造成k正k逆的不等量改變 所以K變
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平衡方向也變
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途徑是指反應物變成產物中間的化學變化 只有催化劑
→
會找另一種反應途徑讓活化能降低 溫度並不會改變反
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應途徑
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感謝！第2點了解了！ 其它尚在了解中@@
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阿瑞尼斯方程 這個在高中其實記結果就好了
推
建議把Arenius eq. 搞懂...,這樣你就可以理解 溫度
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活化能 有效碰撞頻率對反應的影響
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反應熱那個還是不懂，反應熱不是正反應活化能減逆反
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應活化能而已嗎？ 一樓方程式怎又多個動能？
推
思考一個問題.當你回答高溫的時候分子動能會改變
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那超越低限能的分子 有些高+5ev ,有些高 +10ev
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那這些不一樣能量的分子,反應後變成產物, 放出的能量
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會一樣嗎? 這樣思考這個問題 你就可以得到答案了
推
不過一樓的方程式已經偏向大學普化了 高中印象中沒有
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教到？
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如果你有印象的話，教反應熱時有定“標準狀態”25度C，
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所以應該知道反應熱是和溫度有關係的
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感謝各位，基本上了解了
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